La estructura atómica se basa en el concepto cuantico ondulatorio del átomo mediante el conocimiento de que la materia es de naturaleza discontínua y de naturaleza electríca, y tienen un carácter doble o dual: es partícula y es onda.
El átomo esta formado por una parte central del átomo llamado núcleo en donde se encuentran los protones que tienen carga + y, por neutrones que no tienen carga, son neutros, en la corteza encontraremos a los electrones que poseen carga - . Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número se conoce como "Número Atómico y se representa con la letra Z. Los átomos son electricamente neutros debido a que contienen la misma cantidad de protones y de electrones.
ISÓTOPOS.
Son formas atómicas de un mismo átomo que se diferencían por su "Número Másico" . El número másico es la suma de protones y neutrones que tiene en su núcleo un átomo.
La mecánica cuantica demuestra que la energía cinética y potencial de un electrón sólo puede tener valores definidos. Cada uno de estos valores posibles se llaman "Parámetros cuanticos"
La estructura atómica o configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes subniveles de energía. El electrón sólo gira en determinadas orbitas de radios definidos a los que se les denomina "Niveles cuanticos o niveles de energía". En cada uno de ellos se encuentran los subniveles de energía a los que se les asigna un número cuantico secundario.
Un orbital atómico es la zona del espacio en donde existe la máxima probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales moleculares se forman cuando se combinan los orbitales atómicos.
Números Cuanticos.
Los Números cuanticos son cuatro:
1) Número cuantico Principal, se representa con la letra (n) e indican los niveles de energía que tiene un átomo.
2) Número cuantico secundario, se representa con la letra (l)
Nombre del subnivel | Letra con el que se representa | Valor |
sharp | s | 0 |
principal | p | 1 |
difuso | d | 2 |
fundamental | f | 3 |
l= 0, 1, 2, 3,............(n-1)
En la siguiente imágen se encuentran representados los niveles y subniveles de energía de un átomo.
A continuación se muestra la forma que toman los orbitales en cada subnivel
Esta imágen fue tomada de "La ciencia en tus manos" Portafolio de Ricardo Sanzana. http://raspmecanica.blogspot.com/
3) Número cuantico Magnético por orientación, se representa con la letra (m). En la imágen siguiente cada círculo representa un orbital
4) Número cuantico por spin, indica si un orbital esta completo o incompleto, representa el giro del electrón diferencial sobre su propio eje. Un orbital sólo puede tener uno o dos electrones, sí tiene uno esta incompleto, si tiene dos esta completo. Se representan con los valores +1/2 y -1/2
